Cl2는 무극성분자이고 분자량은 71이며 -34도의 끓는점을 갖는데
HBr은 극성분자이고 분자량은 80.91이며 -66.38도의 끓는점을 갖습니다.
왜 브로민화수소가 쌍극자쌍극자힘도 작용하고 분자량도 더 커서 분산력도 큰데도 염소기체보다 끓는점이 더 낮은 것인가요?
Cl2는 공유결합을 하고 HBr은 쌍극자 간의 반데르발스힘으로 결합을 하는데 반데르발스 결합력 < 공유결합력 이여서 HBR의 끓는점이 더 낮은 것이라 생각합니다.
답변) 맞습니다~
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