Figure 1.14 P(압력)과 Z(compression factor)그래프에서 C2H2와 CH4와는 다르게 H2와 NH3는 그래프가 꺾이지 않고 나타나지는지 궁금합니다.

답변1) H2는 attractive force가 작아서 z<1인 구간이 없는거고

NH3는 그냥 짤린거 아닐까요?

답변2) 전병민 학생 답변에 보충 설명 드립니다.

H2 같은 경우 설명하신대로 H2분자의 크기가 상대적으로 작아 kinetic energy가 큰 관계로 attractive force가 작게 나옵니다.

그러므로 z<1인 구간이 존재하지 않습니다.

NH3 같은 경우 pressure가 작을 떄는 NH3 간의 hydrogen bonding이 존재하기 떄문에 attraction force가 큰 관계로 z가 작아집니다. 그 후 pressure가 증가하게 되면 그림에서는 짤렸지만 z가 다시 증가하게 됩니다.