top of page
  • 작성자 사진Admin

최종 K는 왜 두반응 각각의 K를 더하지 않고 곱하는가

우리는 두반응이 있을때 두 반응을 거친 최종 상태에서의 K는 두반응 각각의 K를 곱하는 것으로 구할 수 있다고 배웠습니다.그런데 dG, dH, dS등은 상태함수로써 각각을 더함으로써 최종 상태에서의 그것들을 구했는데 왜 K는 곱하는지 의문을 갖을 수 있죠.이전 일반화학 책에서는 K를 반응물과 생성물에 관한 분수식으로 풀어서 설명했지만 이는 반응물과 생성물의 수를 제한한경우에 한해 식으로 푼 것이므로 일반적인 해법이라 할 수 없습니다.이에 관해 dG식에 착안하여 개인적으로 생각해본 한가지 해법을 제시하자면,dG1=-RTlnK1, dG2=-RTlnK2 일 때 deltaG는 상태함수이므로 그 최종값은dG,final=dG1+dG2=-RTlnK1-RTlnK2=-RTln(K1K2)=-RTln(K,final)에서 최종 K=K1K2임을 알 수 있습니다.(표준상태 기호를 생략했는데그냥 dG가 아니라 dG 파이(?)입니다)

조회수 4회댓글 0개

최근 게시물

전체 보기

Margules equation 관련 질문입니다.

복습을 하다가 궁금한 점이 생겨 질문 드립니다. Margules equation에서 B(beta)에 해당하는 값이 w/RT를 의미한다고 하였는데, 여기서 w는 정확히 무엇을 의미하는 건가요?? 답변) B(beta)는 A-B interation의 에너지를 측정한 dimensionless parameter이고, B가 0보다 작을 경우 mixing은 exothe

15주차 화요일 강의 영상 질문있습니다2

수업시간에 화학평형상수 K는 온도에 관한 함수이며 고정되어있는 것으로 기억납니다 영상에서 마지막에 H2O에 관한 예제를 교수님께서 풀어주시는데 문제 조건이 반응 깁스에너지는 2300K 에서 118kj/mol 이고 H2O의 1bar, 2257k에서의 H20의 알파를 구하는거 였습니다 맨 처음 교수님께서 화학평형상수K를 구하시는데 그때 문제의 조건처럼 H2O의

15주차 화요일 강의 영상 질문있습니다

강의를 복습하다가 궁금한 점이 생겨서 질문 드립니다! 15분 쯤에 에너지 밴드와 population 그래프를 설명하시는데 케미컬 포텐셜은 전체의 에너지의 합으로 봐야한다구 말씀하십니다 그러면 왼쪽의 그래프의 경우 A가 B보다ㅏ 케미컬 포텐셜이 높은 것이고 오른쪽의 그래프의 경우 B보다 A의 케미컬 포텐셜이 높다고 생각이 들었습니다 따라서 반응 깁스에너지는

Comments


bottom of page