안녕하세요. solid - liquid boundary 기울기에서 일정 압력 조건일 때 q = delta H 를 이용하여 기울기를 enthalpy, temperature, 그리고 molar volume으로 나타낸 것이라고 이해했습니다. 이때, 기울기가 dP/dT인데, 일정 압력 조건인데 dP가 0이 아닌 이유가 궁금합니다. 감사합니다.
질문하신 "일정 압력 조건인데 dP가 왜 0이 아닌가요?"라는 부분에서, '일정 압력'이라는 표현은 q = ΔH를 정의할 때 사용되는 부분이라고 생각합니다.즉, 엔탈피 변화를 정의할 때 사용하는 열역학적 경로가 일정 압력 조건이 될텐데요, 하지만 우리가 상평형 곡선에서 dP/dT를 다룰 때는 상황이 다릅니다.이 기울기는 고체와 액체가 공존하는 평형 상태를 유지하기 위해 압력과 온도가 동시에 어떻게 변해야 하는지를 나타냅니다.즉, 어떤 상평형점에서 T가 약간 바뀌면, 그에 맞춰 P도 바뀌어야 여전히 두 상이 평형을 이루게 되는 것이므로 dP는 0이 아니라고 생각합니다.
안녕하세요. 질문해주신 부분은 처음 보면 다소 헷갈릴 수 있는 지점이라고 생각합니다.
질문하신 "일정 압력 조건인데 dP가 왜 0이 아닌가요?"라는 부분에서, '일정 압력'이라는 표현은 q = ΔH를 정의할 때 사용되는 부분이라고 생각합니다.즉, 엔탈피 변화를 정의할 때 사용하는 열역학적 경로가 일정 압력 조건이 될텐데요, 하지만 우리가 상평형 곡선에서 dP/dT를 다룰 때는 상황이 다릅니다.이 기울기는 고체와 액체가 공존하는 평형 상태를 유지하기 위해 압력과 온도가 동시에 어떻게 변해야 하는지를 나타냅니다.즉, 어떤 상평형점에서 T가 약간 바뀌면, 그에 맞춰 P도 바뀌어야 여전히 두 상이 평형을 이루게 되는 것이므로 dP는 0이 아니라고 생각합니다.
좋은 질문 감사드립니다. 오진우 드림
박성준학생이 질문한 부분에서 약간 헷갈릴 수 있는데요.
여기서 '일정 압력 조건'이라는 말은 엔탈피(q=ΔH)를 정의할 때 쓰는 표현입니다.사실 상평형도에서는 압력하고 온도가 같이 변하는 거라서 dP가 0이 아닌 게 맞습니다.