과제를 하다가 정말 모르겠는 것이 생겨서 질문드립니다..

과제 3.5번에서 Step2와 Step4의 경우 adiabatic process인데요.. 여기서 어떻게 Gibbs Free Energy를 구하는지 잘 모르겠습니다..

구체적으로 말씀드리면

G=H-TS 이므로 ΔG=ΔH-TΔS-SΔT 가 되고 adiabatic process에서 q=0이므로 ΔS=q/T=0. ∴ΔG=ΔH-SΔT 이 되는 것까지는 유도를 하였습니다.

그런데 여기서 S를 어떻게 처리해야하는지 모르겠습니다..

ΔS와 S는 같은 값이 아니라고 알고 있고..

열역학 제 3법칙(:0K에서 S(0)=0이다.)을 이용하여 S(T)=S(0)+∫dq/T 라는 식을 통해 S를 구하려고 하였더니 0K으로 가면서 기체가 상변화를 일으킬 것같고..

혹시 문제 푸신 분 계시면 답변 부탁드립니다.. ㅠㅠㅠ

답변1) 책 뒷쪽 답지를 보니 ?라고만 나와있네요

저자분들도 못구하는 값인듯해요.

책 뒤져봤는데... S(T) = S(0) + ∫dq/T를 통해 S(T) 구하는 문제는 있긴한데 S(0)=0으로 놓고 풀지는 않네요;

s(t) = s(0) + ?? 식으로만 하네요...

답변2) 이거 저도 풀어 봤는데, 제 짧은 생각으로는 엔트로피의 변화는 쉽게 0이지만, 엔트로피 그 자체의 값은 주어지지 않아서 Gibbs F.E값을 어떠한 값으로 정할 수 없다는게 제 생각입니다...